Атомно-молекулярное учение
1,Существуют
вещества с молекулярным и немолекулярным строением
2,Между
молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного
состояния вещества и температуры.
3,Молекулы
находятся в непрерывном движении.
4,Между
молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания
5,Молекулы
состоят из атомов, которые как и молекулы, находятся в непрерывном
движении.
6,Атомы
одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
7,При
физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило,
разрушаются.
8,У
веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах
кристаллических решеток находятся молекулы.
9,У
веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток
находятся атомы или другие частицы.
200 г Х л
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
n = 2 моль n = 2 моль
М = 34 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 68 г V = 44,8 л
200 г H2S - Х л SO2
68 г H2S - 44,8 л SO2
V(SO2) = 200 * 44,8 / 68 =131,7 л
Реакция Вюрца - взаимодействие галогеналканов (хлорпропан) с натрием(получение алканов с чётным числом атомов углерода- берём 2 моль вещества, т.е симметричные)
С3H7Cl+2Na+C3H7Cl ----C3H7-C3H7+2NaCl
C3H7-C3H7, т.е. С6Н14 - чётное число атомов углерода
<span>масса чистого HCl 150 * 0,3 =45 г. </span>
<span>n(HCl) = 45 г/ 36,6 г/моль = 1,2 моль. </span>
<span>По уравнению реакции </span>
<span>Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 </span>
<span>n(HCl) в 2 раза больше, чем Na2CO3, значит HCl в избытке. </span>
<span>По уравнению реакции </span>
<span>n(Na2CO3)l = n(CO2) = 0,5 моль. </span>
<span>V(CO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль =11,2 л</span>
в зависимости от расположения трех остатков кислот относительно "остатка" глицерина возможно существование трех изомеров.
