Дано:
m(изв.) = 400 г
ω(прим.) = 6% или 0,06
m(пр. CaO) = 200 г
Найти:
η(СаО)-?
Решение.
m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 400 г - 400 г*0,06 = 376 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 376 г/100 г/моль = 3,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР вино, что n(CaO)=n(CaCO3) = 3,76 моль
Теоретически возможно получить
m(теор. СаО) = n*M = 3,76 моль*56 г/моль = 210,56 г
η(СаО) = m(пр. CaO)/m(теор. СаО) = 200 г/210,56 г = 0,9498 или ≈95%
Ответ: 95%
Необратимые: горение метана, взаимодействие цинка с соляной кислотой, гидролиз карбида кальция.
Обратимые: синтез NO, этерификация, гидролиз хлорида алюминия.
3H2S+4HClO3=3H2SO4+4HCl
S{2-} - 8e- =S{6+}. | 24 | 3
Cl{5+} + 6e- =Cl{1-} | 24 | 4
Н2S - восстановитель
HClO3 - окислитель
K + Cl = KCl
1) Найдём n(K)
n(K)=m(K)÷M(K)=40г÷39г/моль=1моль
2) Найдём n(KCl)
n(KCl)=n(K)=1моль
3) Найдём m(KCl)
m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=1моль×74,5г/моль=74,5г
Ответ: m(KCl)=74,5г