Mr(KCl)=39+35.5=74.5 г/моль
Это обыкновенные, молекулярные уравнения, типа соединения, а так же замещения, что ж приступим к решению.
1) 2Al + 3S = Al2S3 ( индексы проставил справа уравнения, а коэффициенты которые уравнивают уравнение слева )
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3) 2Al + N2 = 2AlN
4) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
5) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
6) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
7) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
8) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2.
F²-у ковалентныэ соединениях фтора самые крепкие связи,так как фтор как и весь ряд элементов 8-й группы имеет самую высокую электроотрицательность
азот кипит уже при -195С и только большая теплоемкость этого процесса позволят ему находиться даже при комнатной темепературе какое то время в жидком состоянии при условии что объем достаточен
Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:
<span>2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ </span>
<span>также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2: </span>
<span>2Н2О2 → 2Н2О + О2↑ </span>
<span>Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода). </span>
<span>Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3: </span>
<span>2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ </span>
<span>К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей.
</span>