H2SO4 ↔2H+ + SO42-
pH = -lg[H+]
[H+] = 2*0,01 = 0,02 M
pH = -lg0,02 = 2 - lg2 = 1,7
1) 2С+Са---t---=CaC2; CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
2) 3С2Н2------t=500*C---=C6H6
3)С6H6+Cl2----kat---=C6H5Cl+HCl; C6H5Cl+NaOH---p,t----=C6H5OH+NaCl
1) 2 X + 2 H2O = H2 + 2 XOH
2) n(H2) = 0,448 л/22,4 моль = 0,02 моль
3) (n(X)= 2* n(H2))
3,42 г/x г/моль=0,04 моль
0,04x = 3,42
x=85,5
M(X)=85 г/моль, металл - рубидий.
Ответ: Rb.
Zn+2HCl => ZnCl2+H2
===============
Дано:
m(Zn) = 13г
+
НСl
===============
n(H2)-?
===============
Решение:
1. n(Zn)=m/M=13г/(65г/моль)=0.2 моль
2. По пропорции найдем кол-во вещества водорода:
n(H2)=0.2 моль.
===============
Ответ: 0.2 моль