Question

Оксид кальция массой 44,8 грамм опустили в раствор азотной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 3,78% и нагрели. Сколько грамм соли образуется?

Answer 1

M(HNO3)=200г*0.0378=7.56 г
n(HNO3)= m/M= 7.57/63 моль=0.12 моль
n(CaO)= m/M = 44.8/36 моль = 1,12 моль примерно
по уравнению CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
исходя из уравнения, на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO3
нетрудно догадаться, что кислота прореагирует полностью, а оксид - лишь половина от количества кислоты: 0.12/2=0.06моль, когда у нас - 1.12 моля
следовательно, n(Ca(NO3)2)=1/2 n(HNO3)=0,06моль
m(CA(NO3)2)= Mn= 144*0,06 г = 8.64 г
ответ: m(ca(no3)2) = 8.64 г