Дано:
n₁(HF)=5моль
Q=537,2 кДж
-------------------
Q₁-?
1. H₂(г) + F₂(г)=2HF(г) + 537,2 кДж
по уравнению реакции:
n(HF)=2моль Q=537,2кДж
по условию задачи:
n₁(HF)=5моль
2. Определим теплоту реакции если выделится 5моль фтороводорода:
Q₁= n₁(HF) × Q₁÷n(HF)
Q₁=5моль×537,2кДж÷2моль=1343кДж
3. Ответ: если образовалось 5 моль HF то выделится 1343кДж теплоты.
H3C Br
| |
HO-CH-CH-CH2-CH3
H3C-O-C3H7
Cl Cl
| |
H2C-C-CH2-CH3
| |
Cl Cl
CH3 C3H7
| |
H3C-C-C÷C-CH-CH2-CH2-CH3
|
H
CH3
|
H3C-C-CH2-CH3
|
OH
Аходим массу моля вещества и массу моля (или нескольких молей по нижнему индексу) атомов элемента. Делим второе на первое. Если надо в процентах, умножаем на 100.
<span>Например массовая доля серы в серной кислоте: (32/98)*100 = 32,65 \%. </span>
<span>Еще пример массовая доля кислорода в серной кислоте. Кислорода здесь 4 атома, </span>
<span>(4*16/98)*100 = 65,31 \%. На водород в серной кислоте остается 100-65,31-32,65 = 2,04 \% </span>
<span>Или для водорода в серной кислоте: (2/98)*100 = 2,04 \%</span>
Будет вот так:
С4H8O2+Na=C4H8O2Na.