225 кДж
СH4+2O2=CO2+2H2O+Q
n(CH4)=5.6/22.4=0.25 моль
0,25 моль- 225 кдж
1 моль - х кДж
х = 225/0,25=900 кДж
СH4+2O2=CO2+2H2O+900кДж
SO2-полярная связь
.........................................
2NaOH+Zn(NO3)2=2NaNO3+Zn(OH)2
m(Zn(NO3)2)=50*0.05=2.5г
M(Zn(NO3)2)=189г/моль
n(Zn(NO3)2)=2.5/189=0.01моль
M(Zn(OH)2)=99г/моль
n(Zn(NO3)2)=n(Zn(OH)2)=0.01моль
m(Zn(OH)2)=0.01*99=0.99г
Ответ:масса Zn(OH)2 =0.99г
<span>Металлическое железо получают восстановлением его оксидов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3:</span><span>3Fе + 4Н2О(пар) Fе3О4 + 4Н2.</span>На воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:<span>4Fе + 3O2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)3.</span><span>С галогенами оно образует галогениды железа (III)</span><span>2Fе + 3Вr2 = 2FеВr3,</span><span>а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II):</span><span>Fе + Н2SО4 = FеSО4 + Н2↑.</span><span>Концентрированные кислоты — окислители (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании:</span><span>2Fе + 6Н2SО4(конц) = Fе2(SО4)3 + 3SО2↑ + 6Н2О,</span><span>Fе + <span>6НNО3(</span>конц) = Fе(NО3)3 + 3NО2↑ + 3Н2О.</span><span>Растворимые соли железа в воде гидролизуются и дают кислую реакцию, поскольку гидроксиды железа (II) и (III) в воде не растворимы.</span><span>Гидроксид железа (II) получают действием раствора щелочи на соли железа (II) без доступа воздуха:</span><span>FеSО4 + 2NaОН = <span>Fе(</span>ОН)2↓ + Na2SО4.</span><span><span>Fе(</span>ОН)2 — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (III) (бурый осадок):</span><span>4Fе(ОН)2 + O<span>2 </span>+ 2Н2О = 4Fе(ОН)3.</span><span>Гидроксид железа (III), в отличие от Fе(ОН)2, амфотерен, при нагревании он способен растворяться в щелочах с образованием гексагидроферрата (III):</span><span><span>Fе(</span>ОН)3 + 3КОН = К3[Fе(ОН)6]</span><span>Это — один из анионных комплексов железа (III).</span><span>Отметим еще две важные комплексные соли железа: <span>гексацианоферрат (II) калия </span>К4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат ( III) калия К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов Fе<span>3+ </span>и Fe2+ соответственно.</span><span>Добавление раствора гексацианоферрата (II) к растворам, в которых содержатся ионы железа (III), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого берлинской лазурью:</span><span>4К4[Fе(СN)6] + 4Fе3+ = 4КFеIII[FеII(СN)6]↓ + 12К+. (*)</span><span>Такой же темно-синий осадок образуется при добавлении раствора гексацианоферрата (III) к растворам, содержащим ионы железа (II). В этом случае осадок называется турнбуллевой синью:</span><span>3К3[Fе(СN)6] + 3Fе2+ = 3КFеII[FеIII(СN)6]↓ + 6К+. (**)</span>Установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях (*) - (**) находятся между собой в равновесии:<span>КFеIII[FеII(СN)6] К<span>FeII</span>[FеIII(СN)6].</span>
фу...органика :D
1) СH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2) CH3Cl+ KOH(водный раствор)= KCl+ CH3OH (калий забирает хлор,и на место хлора становится OH)
3)альдегиды мы еще не прошли. Так что дальше я не могу помочь)
