1) Cu(OH)2 - слабодиссоциирующее соединение. В ионно-молекулярных уравнениях его записывают в молекулярном виде. Следовательно, этот вариант не подходит.
2) NaOH и HNO3<span> - сильные электролиты, причем первый при диссоциации в водном растворе отщепляет OH(-)-ионы</span>, а второй — Н(+)-ионы. Эти ионы реагируют между собой по схеме:
OH(-) + H(+) --> H2O — значит, данный ответ правильный.
Разберём для практики остальные два варианта:
3) BaO вообще не отщепляет ни одного из таких ионов, хотя если поместить это вещество в воду, оно прореагирует с ней:
BaO + H2O --> Ba(OH)2
Это вещество уже диссоциирует на гидроксид-ионы и ионы бария:
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2 OH(-)
Так что этот ответ тоже можно посчитать правильным, но он не такой явный, и вряд ли преподаватель зачтёт его, хотя ход мыслей может одобрить.
4) Нет источника H(+)-ионов. Конечно, можно обнаружить эти ионы, если расписать гидролиз сульфата меди, но их количество в любом случае будет ничтожным, поэтому вариант №4 отбрасываем без особых размышлений.
Вывод: правильный ответ кроется под номером 2.
Li2O оксид лития
BaO оксид бария
SrO оксид стронция
Mn2O3 марганец
PbO2 оксид свинца
Fe2O3 оксид железа
1)пишем уравнение реакции:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2)находим количество H2SO4 n=m(р-ра)*Омегу/100%*M=200*19,6/100*98= 0.4 молль-избыток,
затем находим количество KOH по той же формуле n=160*10/100* 56=0.3моль
3)по уравнению KOH/K2SO4=2/1 поэтому n(K2SO4)=0.3/2= 0.15 моль
4)m(K2SO4)=0.15* 174=26.1 гр
Простая задачка. решение во вложении
