<span>1. К простым веществам относится<span> 2) фосфор
</span>2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома<span> 3) фосфора
</span>3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у<span> 4) С
</span>4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна<span> 4) + 6</span>
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 <span>3) ковалентная неполярная
</span>6. Формулы оксида, основания, соли соответственно<span> 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
</span>7. Уравнение реакции замещения<span>1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
</span>8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O <span>3) 4
</span>9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с<span>1) металлами (не всеми)
</span>10. Гидроксид меди(II) реагирует c<span> 2) HNO3
</span>11.Оксид кальция реагирует с<span> 3) HNO3
</span>12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2<span> 3) Fe
</span>13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к<span> 2) NaOH (р-р )
</span>14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду<span> 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
</span>15. К реакциям ионного обмена относится<span> 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
</span>16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты<span> 2) CuCl2 и KOH
</span>17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно <span>3) 65%
</span>18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно<span> 3) 5 моль
</span>19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой<span> 3) 38 г
</span>Запишите
полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X
––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.<span>
·2 восстановитель полуреакция окисления
</span></span><span><span>·1 окислитель </span>полуреакция восстановления
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.</span>
1)
=50 · 0,18 = 9 г
2)
моль
3) По уравнению реакции
моль
4)
=0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
Ответ: 12,26 г