Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Marina1605 [331]

3 года назад

6

С каким из перечисленных веществ реагирует медь:

вода,оксид серы(4), оксид серебра, соляная кислота.Напишите уравнения возможных реакции.

1 ответ:

Александр06121988 [71]3 года назад

0 0

1)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

2)SO2 + H2O = H2SO3

3)2SO2 + O2 = 2SO3

4)SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2H

Читайте также

Выполните следующие превращения CaC2→Ca (OH) 2→CaCO3→CaO→CaCl2→Ca (NO32

Руней [1]

CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

CaCO3--->CaO+CO2

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

CaCl+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl

0 0

4 года назад

рассчитайте массу оксида железа (3) полученного при сгорании 4,2 г железа

Милана99 [603]

4Fe+3O2=2Fe2O3

0 0

4 года назад

напишите плиз .класс неорганических соединений соли(хим формула вещ.)

rzagza [7]

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

0 0

4 года назад

Что такое крекинг метана?

Morpex 177 [26]

Само понятие крекинг переводится с английского как расщепление и представляет собой процесс высокотемпературной переработки нефтяного сырья, при этом, как правило, образуются продукты с меньшей молекулярной массой. Процесс широко применяется в нефтеперерабатывающей промышленности.

Что касается крекинга метана, то он применяется для получения сажи по схеме:

СН₄ = С + 2Н₂

Одним из основных потребителей сажи являются предприятия, выпускающие шины.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Через раствор нитрата меди (2) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образо

за

1,88 г х г
Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3
1 моль 1 моль
188 г/моль 96 г/моль
188 г 96 г

1) Находим массу нитрата меди (II):

m(Cu(NO3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г.

2) Определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. Составляем пропорцию:
1,88 г Cu(NO3)2 х г <span>CuS
</span>188 г Cu(NO3)2<span> </span> 96 г <span>CuS
</span>
х = (1,88 г * 96 г)*188 г = 0,96 г.

Ответ: 0,96 г

0 0

4 года назад