<span>0.25моль х</span>
<span>C6H6 + HONO2 = C6H5NO2 + H2O</span>
<span>1моль 1 моль</span>
кол-во (С6Н6)= 19.5 г : 78 г/моль=0.25 моль
кол-вo(C6H5NH2)=кол-ву(С6Н6)=0.25 моль
m(C6H5NH2)=0.25 моль * 93 г/моль=23.5 г
1)Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например:
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)
Al2O3 - оксид алюминия
Fe2O3 - оксид железа(III)
SnO - оксид олова(II)
MnO2 - оксид марганца(IV)
SnO2 - диоксид олова(IV)
ZnO - оксид цинка(II)
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает + II) могут находиться в орто - или (и) мета - форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:
Be(OH)2
- гидроксид бериллия
Al(OH)3
- гидроксид алюминия
AlO(OH)
- метагидроксид алюминия
TiO(OH)2
- дигидроксид-оксид титана
Fe(OH)2
- гидроксид железа(II)
FeO(OH)
- метагидроксид железа
Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:
SnO2 . nH2O
- полигидрат оксида олова(IV)
Au2O3 . nH2O
- полигидрат оксида золота(I)
Au2O3 . nH2O
- полигидрат оксида золота(III)
Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца(II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Mn(H2O)6]2+, тогда как у оксида и гидроксида марганца(VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа MnO4- . Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например НMnVIIO4 - марганцовая кислота.
Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами (Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl,S<span>, C и др.) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами</span>
<span>Атомы кальция а соединении имеют степень окисления:
1) +2</span>
