m (чист. вещ.) = 230×0,82= 188,6 г
!) Решаем по уравнению Менделеева_Клапейрона:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 500000 Па
V - объем газа, м³
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 10 + 273 = 283°К
m - масса газа, кг; m = 30 кг
М - масса 1 моля газа, кг/моль ; М (С₂Н₆) = 2*12 + 6*1 = 30 г/моль= 0,03 кг/моль
2) Находим из данного уравнения объем:
V = (m*R*T)/(M*P) = (30*8,314*283)/(0,03*500000) = 4,706 м³
Ответ: 4,706 м³
1) 3,2/(2*65)=x/(2*81) 65 и 81 относительные молярные массы цинка и оксида цинка
x=3,99
Ответ: 3,99 г оксида цинка
Нитрат ртути получается при взаимодействии ртути и азотной, а не азотистой кислоты, при этом выделяется крайне ядовитый газ, бурого цвета, содержащий окислы азота, в основном это NO2. Нитрат ртути так же крайне токсичное вещество. Азотная кислота тоже вещество опасное, в лучшем случае она оставит на коже несмываемые желтые пятна.
Исходя из вышеперечисленного мой совет таков: отказаться от использования нитрата ртути и его получения и подыскать ему подходящую замену. Последствия неумелых химических экспериментов могут быть опасны не только для вас, но и для окружающих.
