Во-первых тут опечатка:
<span> Na2CO3+HCL -> 2NaCl+H2O+CO2*
n(Na2CO3)=132,5/106г/моль=1,25моль отсюда следует что n(NaCl)=1,25*2=2,5моль
m(NaCl)=2,5моль*58г/моль=145г
Ответ:145г</span>
1. +HCl
2. +H3PO4
3. нагревание
))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
NaOH + H2O
сначала находим массу щелочи без примесей
m(NaOH)=48г*0.9=43.2г
затем массу самого раствора (500мл=500г)
mр-ра= 500г + 48г=548г
w(NaOH)=43.2г/548г*100%=7,88%
Дано
n(MgO)=0,3моль
М(MgO)=40г/моль
Найти
m(MgO)
m(MgO)=M(MgO) * n(MgO)=40*0,3=12 г