Первый вариант. взять какой-либо индикатор. Я бы взял фенолфталеин, тк он явно покажет щелочную среду своей малиновой окраской. Можно также лакмус и метилоранж, но у многих людей проблема с цветовоспритием.
Второй вариант. Взять либо соль, содержащую ионы бария, либо сам гидроксид бария. В пробирке, в которой находится гидроксид натрия, признаков реакции не будет. В пробирке, где серная кислота, выпадет осадок сульфата бария (белый цвет), который нерастворим ни в минеральных кислотах, ни в щелочах.
Дерзайте! :)
BaSO4=BaCl+Na2SO4
MgCO3=MgSiO3+H2CO3
Zn(OH)2=H2O+ZnO
Дегидратация
<span>C2H5OH ----> C2H4 + H2O
</span>гидратация
<span>С2Н4 + Н2О ---> C2H5OH
</span>
Дано:
m(Na) = 92г
m(O₂) = 96г
Найти:
m(Na₂O₂) – ?
Решение: 2Na + O₂ → Na₂O₂
1. n = m/M
n(Na) = 92/23 = 4 моль
n(O₂) = 96/16*2 = 3 моль
2.
![\frac{4}{2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B4%7D%7B2%7D+)
и
![\frac{3}{1}](https://tex.z-dn.net/?f=++%5Cfrac%7B3%7D%7B1%7D++)
![2 < 3](https://tex.z-dn.net/?f=2+%3C+3)
⇒ n(Na) – недостаток, n(O₂) – избыток
3. Расчёт ведём по недостатку
m(Na₂O₂) = 2 * (23*2 + 16*2) = 2*78 = 156 г
Ответ: m(Na₂O₂) = 156 г