1. Металл со степенью окисления +4 может быть например - MnO2 (оксид марганца (IV)).
2. г - стронций.
Прошу вас.
Нормальная моча замерзает при температуре от -1,3 до -2,3
Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле:
дельта t = Kк*Cm,
где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Cm = 0,5 моль/кг.
Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.):
<span>∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.</span>
∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.
Вычисляем изотонический коэффициент:
i=<span>∆tзам.эксп./</span>∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8
<span>Находим кажущуюся степень диссоциации:
CuSO4 </span><span>= Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)</span>
k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:
a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %
1)2C₁₇H₃₅COOH(стеариновая к-та)+2Na->2C₁₇H₃₅COONa(хозяйственное мыло)+H₂↑
2)
СH₂-OH CH₂-O-CO-C₁₇H₃₁
| |
CH-OH +С₁₇H₃₁COOH(линолевая к-та)-> CH-O-CO-C₁₇H₃₁ +3H₂O
| |
CH₂-OH CH₂-O-CO-C₁₇H₃₁
Жиры жидкие если преобладают остатки ненасыщенных к-т.
3. фторуксусная...................... Фтор самый электронегативный из галогенов, он оттягивает электронную плотность, в результате связь ОН самая полярная