Пишем баланс для первой реакции
![\left. \begin{array}{r} \mathrm{Cl^{+5} -2e^{-} \to Cl^{+7}} \\ \mathrm{Cl^{+5} +6e^{-} \to Cl^{-}} \end{array} \right|6 \left| \begin{array}{l} \mathrm{3 - reducing\;agent} \\ \mathrm{1 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft.+%5Cbegin%7Barray%7D%7Br%7D+%5Cmathrm%7BCl%5E%7B%2B5%7D+-2e%5E%7B-%7D+%5Cto+Cl%5E%7B%2B7%7D%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BCl%5E%7B%2B5%7D+%2B6e%5E%7B-%7D+%5Cto+Cl%5E%7B-%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright%7C6+%5Cleft%7C+%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5Cmathrm%7B3+-+reducing%5C%3Bagent%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7B1+-+oxidizing%5C%3Bagent%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright.)
Ну и уравниваем
![4KClO_{3} = 3KClO_{4} + KCl](https://tex.z-dn.net/?f=4KClO_%7B3%7D+%3D+3KClO_%7B4%7D+%2B+KCl)
Пишем баланс для второй реакции
![\left. \begin{array}{r} \mathrm{S^{+4} -2e^{-} \to S^{+6}} \\ \mathrm{Mn^{+7} +3e^{-} \to Mn^{+4}} \end{array} \right|6 \left| \begin{array}{l} \mathrm{3 - reducing\;agent} \\ \mathrm{2 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft.+%5Cbegin%7Barray%7D%7Br%7D+%5Cmathrm%7BS%5E%7B%2B4%7D+-2e%5E%7B-%7D+%5Cto+S%5E%7B%2B6%7D%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7BMn%5E%7B%2B7%7D+%2B3e%5E%7B-%7D+%5Cto+Mn%5E%7B%2B4%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright%7C6+%5Cleft%7C+%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+%5Cmathrm%7B3+-+reducing%5C%3Bagent%7D+%5C%5C+%5Cmathrm%7B2+-+oxidizing%5C%3Bagent%7D+%5Cend%7Barray%7D+%5Cright.)
Уравниваем
![2KMnO_{4} + 3SO_{2} + 4H_{2}O = 3H_{2}SO_{4} + 2MnO_{2} + 2KOH](https://tex.z-dn.net/?f=2KMnO_%7B4%7D+%2B+3SO_%7B2%7D+%2B+4H_%7B2%7DO+%3D+3H_%7B2%7DSO_%7B4%7D+%2B+2MnO_%7B2%7D+%2B+2KOH)
Пусть общая масса смеси равна 100 грамм.
Нам необходимо определить сколько грамм натрия содержится в этих 100 граммах смеси — это и будет ответом задачи.
Молярная масса NaNO₃ = 85 грамм/моль
Тогда количество вещества нитрата натрия равно Х/85 моль и таково же количество вещества азота в нём (смотри формулу).
Молярная масса NH₄NO₃ = 80 грамм/моль
Тогда количество вещества нитрата аммония равно (100-Х)/80 моль, а количество вещества азота в нём в два раза больше и равно
2(100-Х)/80 моль.
Суммарное количество вещества азота в смеси равно 28,83/14 = 2,06 моль.
Получаем уравнение с одним неизвестным:
Х/85 + 2(100-Х)/80 = 2,06
После несложных преобразований получаем Х = 33,24 грамма.
Значит, количество вещества нитрата натрия = 33,24/85 = 0,39 моль.
Натрий содержится только в этом веществе.
Значит, масса натрия равна произведению его атомной массы на 0,39 моль.
23х0,39 = 8,97 грамм. В 100 граммах смеси содержится 8,97 грамм натрия.
Значит. его массовая доля равна 8,97% ≈ 9%
Ответ: массовая доля натрия в смеси ≈ 9%
СH2(OH)-CH=CH2 + HCl => CH2(OH)-CHCl-CH3 (по правилу Марковникова)
1) AL(+3), PO4(-3). Пишется AL, а не AI.
2) Fe(+3), OHCL2(-3)
К <span>альдегидам</span> относятся: НСОН; НСООН; СН3СОН