Записываем уравнение К2СО3+2НСL2=2KCL+2HO+CO2 1мольК2СО3=138 граммов 1 моль СО2 занимает объём 22,4 литра Находим чистого карбоната калия 100\%-5\%=95\% ОТ 300г это будет285граммов Составляем пропорцию из 138 граммовкарбоната калия получается 22,4 литра углекислого газа а из 285граммов получается х литров находим Х нужно 285*22,4:138=46,3литра
1.а.22.4г
б.4.35г
в.0.52г
г.0.04г
2.а.95.2л
б.24453л
в.135.8л
г.313л
д.96л
3.а
1)a.C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
2C2H5OH= CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2
CH2=CH-CH=CH2+2HCl= CH3-CHCl-CHCl-CH3
b.CO+2H2=CH3OH
2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2
c.2CH3OH=CH3-O-CH3+H2O
C2H4+H2O=C2H5OH
CH3-CH2OH+CuO=CH3-COH+H2O+Cu
2)2CH3-CH-OH= CH3-CH-O-CH-CH3+H2O
| | |
CH3 CH3 CH3
Нитратная кислота HNO3
1. Определим количество вещества НNО3 в первом растворе
Масса первого раствора будет
m = v*p = 10 * 1.25 = 12,5 грамма
а т.к. известно, что раствор был 40\%, то количество вещества НNО3 будет следующим
в 100 граммах раствора содержится 40 г НNО3
а в 12,5 граммах ------------------------ Х г НNО3, отсюда
Х = 12,5*40/100 = 5 граммов вещества НNО3 в первом растворе
2. Определим количество вещества HNO3 во втором растворе с концентрацией 4\%
масса второго раствора была
m = v*p = 80*1.02 = 81,6 граммов
следовательно, для второго раствора количество вещества НNО3 будет
в 100 граммах второго раствора ----------- 4 грамма НNО3
а в 81,6 граммах --------------------------- Х граммов НNО3
Х= 81,6*4/100 = 3,264 грамма вещества НNО3 во втором растворе
3. Определим общее количество вещества НNО3 в слитых растворах
m = 5 + 3.264 = 8,264 грамма вещества НNО3
4. Определим массу слитых растворов:
масса первого раствора была 12,5 грамма, а второго раствора 81,6 грамма, после сливания их общая масса стала
m= 12,5+81,6 = 94,1 грамма
5. Определим массовую долю кислоты в полученном после сливания растворе
в 94,1 граммах слитого раствора содержится 8,264 грамма вещества НNО3
в 100 граммах будет-------------------------------- Х
отсюда Х= 8,264 * 100 / 94,1 = 8,78\%