Ответ: Сера в этих уравнениях выполняет разные функции:
Сера в первом уравнении окислитель;
Сера во втором уравнении восстановитель
Объяснение:
Cu⁰+S⁰→Cu⁺²S⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺² 2 1
S⁰+2e⁻→S⁻² 2 1
Cu⁰восстановитель
S⁰ окислитель
Cu+S=CuS
O₂⁰+S⁰→S⁺⁴O₂⁻²
2O⁰+2х2e⁻→O₂⁻² 4 1
S⁰-4e⁻→S⁺⁴ 4 1
O⁰ окислитель
S⁰ восстановитель
O₂+S=SO₂
СН≡С-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 + 2Н2 ⇒ СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Из УХР: n(C7H12)=n(C7H16) = 43 моль, для гидрирования 1 моль гексина затрачивается 2 моль водорода, следовательно, для гидрирования 43 моль гексина необходимо 86 моль водорода.
Ответ: 86 моль
19.б- образуется осадок.
20в образуется бурый газNO2
21г <span>образуется бурый газNO2
22в </span><span>образуется бурый газNO2</span>
Дано:
m(Fe₂O₃)=100г.
m(AI)=100г.
Q=851кДж
---------------------------
Q₁ -?
1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:
M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества в 100г.<span>оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:
n</span>(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль
3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃<span>+851кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль </span>оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные <span>оксида железа(lll).
5. Определим количество теплоты, которая образуется из </span>0,63моль <span>оксида железа(lll) :
</span>Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж
6. Ответ: при взаимодействии 100г. <span>оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.</span>
4Al (NO3)3 = 4 Al 3+ +12NO3 -
На катоде выделяется водород. Н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды)
12 H2O = 12OH- +12H+
12OH(-)<span> - 12e = 6 H2O + 3O2</span>
<span>4al(+3) </span><span> + 12NO3(-)</span><span> + 18H2O = 4Al(OH)3 +6 H2 +3O2+ 12H(+)</span>+12NO3(-)
