H2SO4+BaCl2->BaSO4+2HCl
n(BaCl2)=20.8/208=0.1моль
n(H2SO4)=0.1моль
m(H2SO4)=0.1*98=9.8 г
KOH+CuO= не идет реакция
KOH+HNO3=KNO3 + H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4 + 2H2O
<span>KOH+H2O= не идет реакция</span>
Хлор (Cl), химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом. Природный Хлор состоит из двух стабильных изотопов. Химически Хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений Хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с Хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим Хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого Хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого Хлора. Фосфор воспламеняется в атмосфере Хлора, образуя РCl3, а при дальнейшем хлорировании - РСl5; сера с Хлором при нагревании дает S2Cl2, SCl2<span> и другие S</span>nClm<span>. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с Хлором. Смесь Хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода (это цепная реакция).</span>
Ответ :кремний, фосфор, хлор
сера-водород имеет запах тухлых яиц