Решаем задачу по закону эквивалентов.
m прореагировавшего кислорода = 34 - 18 = 16 г
Мэкв(O2) = 16/(2*2) = 4 г/моль-экв
Обозначим молярную эквивалентную массу неизвестного металла за х.
По закону эквивалентов:
m(Металла)/Мэкв(Металла) = m(O2)/Mэкв(O2)
18/x = 16/4
x = 4.5 г/моль-экв
При валентности металла 2, Ar(Металла) = 4.5*2 = 9. Металл с такой относительной атомной массой бериллий.
При валентности металла 3, Ar(Металла) = 4.5*3 ≈ 14. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 4, Ar(Металла) = 4.5*4 = 18. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 5, Ar(Металла) = 4.5*5 = 23. Металла с такой относительной атомной массой нет.
Ответ: бериллий.
N(C2H2)=448/22.4=20 моль
20-------------------------------------Q
<span>2C2H2+5O2==4CO2+2H2O+2610 кДж
</span>2 моль
Q=20*2610/2=26100 кдж
Ответ:
HNO2, H2CO3, H3PO4, H2SiO3, H2SO3
Объяснение:
тебе нужно определить степень окисления элемента в оксиде и найти кислоту с такой же степенью окисления
например
N2O3 - так как степень окисления кислорода постоянная -2, и суммарный заряд молекулы равен нулую, то заряд азота +3
потом ты вспоминаешь все кислоты какие знаешь и пишешь кислоту с такой же степенью окисления.
ЕСЛИ ПРОСТО ДЛЯ СЕБЯ, ТО СТОЛБИКОМ ВОДУ ПРИБАВЬ ДА И ВСЕ))
N2O3
H2 O
-------------
H2N2O4 - такую формулу можно сократить до HNO2
CO2
H2 O
-----------
H2CO3
но так работает не всегда, например:
P2O5
H2 O
----------------
H2P2O6
то есть нужно просто знать все кислоты