Серная кислота-купоросное масло, так называли её алхимики
Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле.
Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.
Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион.
Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.
Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди.
Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.
Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах.
Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя.
Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект.
Расчетные задачи:
1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического.
<span>2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.</span>
Неоднородная песок в воде разделение фильтрование через фильтровальную бумагу
однородная вода с солью разделение испарение
Ответ:
Объяснение:
Х л Х л 7,3 г
H2 + Cl2 = 2HCl
n=1 моль n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль М = 36,5 г/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л m=73 г
Х л Н2 - 7,3 г HCl
22,4 л Н2 - 73 г HCl
V(H2) = 22,4 * 7,3 / 73 = 2,24 л
n(Cl2) = n (H2) = V(Cl2) = V(H2) = 2,24 л
86 г Х л
2KClO3 = 2KCl + 3O2
n=2 моль n=3 моль
М = 122,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=245 г V = 67,2 л
86 г KClO3 - Х л О2
245 г KClO3 - 67,2 л О2
V(O2) = 86 * 67,2 / 245 =23,6 л