2 вариант:
1) HNO3 - кислота, SO3 - кислотный оксид, Br2 - не металл, Al2(SO4)3 - соль, Cu - металл, Na2O - основный оксид, LiOH - щелоч, ZnO - амфотерный оксид, Na2S - соль, Al(OH)3 - амфотерный гидроксид
2)
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Cа3(PO4)2(осадок) + 6NaCl
Ca3(PO4)2 + 3H2S = 3CaS(осадок) + 2H3PO4
<span>H3PO4 + AlCl3 = AlPO4(осадок)+ 3HCl
3)
1. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2. </span><span>Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(ОН)2+2NaNO3
</span>3. Zn(OH)2<span> + H</span>2SO4<span> = ZnSO</span>4<span> + 2 H</span>2<span>O
</span>4. <span>CuCl2 + H2SO4= CuSO4 +2HCl</span><span>
3 вариант:
1) Fe2O3 - амфотер. оксид, Zn - металл, Ca(HCO3)2 - соль, H2SO3 - кислота, P4 - простое вещ-во, не металл, N2O5 - кислотный оксид, Cr(OH)3, Li2SO4 - соль, Ba(OH)2 - основание, CuO - основный оксид, HCLO3 - кислота.
2) </span>S+O2=SO2
<span>2SO2+O2=2SO3
</span><span>SO3+H2O=H2SO4
</span><span>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
</span>
Металлы а группы, так как они находятся левее всех других элементов в Периодической системы.
Дано:
m(Na₄C)=468г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
1. Находим молярную массу карбида натрия:
M(Na₄C)=23x4+12=104г./моль
2. Находим количество веществ n в 468г. карбида натрия:
n(Na₄C)=m(Na₄C)÷M(Na₄C)=468г.÷104г./моль= 4.5 моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой:
Na₄С+4НСl = СН₄+4NaСl
по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(CH₄)=4,5моль
5. Запишем уравнение горения метана:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O
по уравнению реакции на сжигания 1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии задачи 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода:
n(O₂) =4,5мольх2 =9моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 9 моль:
V(O₂) =n(O₂) х <span>Vm= 9моль х 22,4л./моль =201,6л.
7. Ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода. </span>