<em>Приветствую</em>
₁ ₂ ₃ ₄
А. Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ → K[Al(OH)₄]
1.2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
2. Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
3. Al(OH)₃ + 3KNO₃ = Al(NO₃)₃ <span>+ 3KOH
</span>4. Через нитрат алюминия нету вроде, делаю так:
Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
3Al(OH)₃ + 3KOH = 3K[Al(OH)₄]
₁ ₂ ₃
Б. Al → NaAl(OH)₄ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃
1. <span>2Al + 2NaOH + 6H</span>₂<span>O = 2Na[Al(OH)</span>₄] + 3H₂↑
2. Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂<span>O
</span>3. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
t
4. <span>2Al(OH)</span>₃ <span> = Al</span>₂<span>O</span>₃<span> + 3H</span>₂<span>O</span>
M(газу)=32*0,53125=17г/моль
n(газу)=10/22,4=0,45моль
m(газу)=0,45*17=7,65г
соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид магния 6) MgO
1) MnCl2
Б) Соляная кислота 4) HCl
В) Гидроксид магния 2) Mg(OH)2
3) HF
Г) Хлорид магния 5) MgCl2
А6 Б4 В2 Г5
1. Дано химическое уравнение реакции: 1) 2NO+O₂ <--> 2NO₂+ Q
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а)при повышении температуры - влево
б)при увеличении концентрации исходных веществ - вправо
в)при повышении давления - вправо (если реакция протекает с уменьшением химического количества вещества (в нашем случае 3 моль вступивших в реакцию веществ и 2 моль образовавшихся) , то наблюдается уменьшение давления. В этом случае повышение давления ускорит реакцию образования оксида азота (IV) и приведет к смещению равновесия вправо)
2. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции (т.е. вправо):
а) SO₂(газ)+H₂O <-->H₂SO₄+Q (если реакция экзометрическая, то уменьшение температуры приведет к смещению равновесия вправо)
3. Укажите условия способствующие образованию NO по реакции: N₂)газ)+O₂(газ) <--> 2NO(газ)- Q
1)повышение температуры и повышение давления