ответ четвертый
<span>Чем больше СО (степень оксиления) элемента, тем сильнее кислотные свойства его оксида. СО углерода — высшая СО, значит, это правильный ответ.</span>
<em>помогло?? жмем спасибо!!))**</em>
<em>удачи!, если что, обращайся)*</em>
<em>отметь как лучшее! тебе возратится часть твоих пунктов!!)) (после того как появится второе решение). Выбирай мое))</em>
Все щелочные металлы - одновалентные, следовательно, протекает реакция:
9,2 г 0,2моль
2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2
2 моль 1 моль
xг/моль
Ме - щелочной металл
х г/моль - молярная масса щелочного металла
v(Me) = 9,2г / х г/моль
9,2/х ------------- 0,2 моль
2 моль ------------ 1 моль
9,2/х = (2 * 0,2) / 1
х = 9,2/(2 * 0,2) = 23 г/моль
Ме - Na (натрий)
1.
б)
HCl, Cl₂, O₂
Гидрогалогенирование:<span> CH₂=CH₂ + HCI → CH₃ — CH₂CI</span>
Галогенирование:<span> CH₂=CH₂ + CI₂ → CH₂CI—CH₂CI</span>
Горение:<span> C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O</span>
2.
C₂H₄-->C₂H₅OH-->C₂H₄-->CO₂-->CaCO3--(над стрелкой +H₂O,CO₂-->X
Гидратация:<span> Эту реакцию открыл </span><span>А.М. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.
</span><span>CH₂=CH₂ + HOH → C₂H₅OH
t ≥140⁰C, H₂SO₄
</span>C₂H₅OH----------------------→C₂H₄ + H₂O
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O
CaO +CO₂=CaCO₃
CaCO₃ + H₂O + CO₂= Ca(HCO₃)
Карбонат кальция в воде + оксид углерода(IV) растворяется, образуя кислую соль гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)
CH2O + 2[ Ag(NH3)2]OH = ChOOH + 2Ag + 4NH3 + H2O
M(CH2O) = m*w = 200*0,4 = 80 г
n(CH2O) = m/M = 80/30 = 3 моль
n(Ag) = 2*3 = 6моль
M(Ag) = M*n= 6*108 = 648г
Физические свойства:
Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытя¬гивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди).
Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
Получение:
1. Впервые был получен восстановлением хлорида алюми¬ния металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
АlС13 + ЗNа = Аl + 3NaСl
2. В промышленности получают электролизом раствора глинозема (техн. Аl2О3) в расплаве криолита Na3АlFб с добавкой СаF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка СаF2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 10000 С.