Ответ: С2Н5СНО
Объяснение:Находим массу альдегида смеси:
39,2*0,96=37,6г
Теоретическая масса альдегида
38,48*100/80=48,1г
При окисление альдегида получается карбоновая кислота,примем условный окислитель О
m(O)=48,1-37,6=10,5г
ν(O)=10,5/16=0,65моль,значить и альдегид 0,65моль
M(альд.)=37,6/0,56=58г/моль
M(CnH2nO)=58
14n=42,n=3 C2H5CHO пропионовый альдегид
45.Если кислая реакция,кислота в избытке
Найдем количество вещества щелочи в растворе
m(KOH)=0,126*200=25,2г
ν(КОН)=25,2/56=0,45моль
R-COOH+KOH→RCOOK+H2O
Значить количества вещества соли тоже 0,45 моль,его молярная масса 37,8/0,45=84г/моль
R+44+39=84
R=1,значить муравьиная кислота НСООН
Ответ: НСООН
500×0,2=100 г
2NaOH=Na2O+H20
2×40 62
100 x
x=77,5 г Na20
Ответ : 77,5 г Na2O
Дано:
m(AgNO3) - 240 г.
w(FeCl3)-20% = 0,2
Найти:
m(AgCl)-?
Решение:
1)Составляем реакцию.
AgNO3 + FeCl = 3AgCl (впадает в осадок) + FeNO3
n(AgNO3) = m / Mr = 240 г. / 169 г/моль = 1,4 моль.
Запишем исходные данные:
<span>1,4 моль x моль
AgNO3 + FeCl = 3AgCl (впадает в осадок) + FeNO3
</span>1 моль 3 моль
n(AgCl) = 1,4/1 = x/3 = 1,4 моль * 3 моль = 4,2 моль
m(AgCl) = n * Mr = 4,2 моль * 143,32 г/моль = 600,6 г.
m(AgCl) = m * w = 600,6 г. * 0,2 = 120,12 г.
Ответ: m(AgCl) - 120,12 г.
Да была. 20% концентрация раствора