MH2=1-0,5217-0,3478=0,1305
Mr=23*2=46
C:H:O=0,5217/12:0,1305/1:0,3478/16=0,04:0,13:0,02=2:6:1
C2H6O
Атомной называется решетка, в узлах которой расположены атомы. В отличие от ионной и молекулярной решеток, в которых частицы связаны за счет электростатического взаимодействия, в атомной решетке атомы соединены ковалентными связями.
Примеры: Si; SiO2; Al2O3; P (черный).
Молекулярной называется решетка, в узлах которой расположены молекулы. В отличие от ионной решетки молекулярная очень непрочная, так как между молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.
Примеры: H2O; H2SO4; СН3ОН; СН4.
<span>2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2</span>
Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют <u>хорошо</u><u>растворимым</u><span>. Если растворяется менее 1 г вещества – вещество </span><u>малорастворимо</u><span>. Наконец, вещество считают практически </span><u>нерастворимым</u><span>, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает.</span>
Ответ:
Объяснение:
Качественной реакцией на сульфат-ионы SO₄²⁻ являются ионы бария Ba²⁺. Для определения сульфат-ионов берут две соли, растворимых в воде, при этом выпадает осадок белого цвета.
Например, Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + Cl⁻
Чтобы составить сокращенное ионное уравнение сокращаем те ионы в левой и правой частях уравнения, которые не принимают участие в реакции.
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓