Ответ:
m(H2) = 8,4 дм³
Объяснение:
Дано:
m(Ca) = 15 гр
Найти:
m(H2) =?
Решение:
Пусть x-гр это H2
15 гр. x-гр
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
40 22, 4
гр/моль л/моль
M(Ca) = 40 гр/моль
M(H2) = 22,4 л/моль
x=m(Ca) × M(H2)/M(Ca)
x= 15 гр × 2, 24 л/моль / 40 гр/моль = 336/40 = 8,4 л
Литр перевести в кубический дециметров:
1 литр = 1 дм³
8,4 литр = 8,4 дм³
Ответ 8,4 дм³ (H2)
а) 2Na+S=Na2S соединение, продукт - сульфид натрия
б) 2Al+3CuO=Al2O3+3Cu замещение, продукты - оксид алюминия и медь
в)3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O
нейтрализация, продукты - ортофосфат бария и вода
г) 2HCl=H2+Cl2
разложение, продукты - водород и хлор
д) CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
обмен, продукты - нитрат кальция и вода
Задача в одно действие, дано поленилась написать.
1)
4Al+3O₂⇒2Al₂O₃
2Al+3KOH+6H₂O⇒2K[Al(OH)4]+3H₂
2Al+6HCl⇒2AlCl₃+3H2
2Al+Fe₂O₃⇒2Fe+Al₂O₃
2)
Zn+H₂SO₄⇒ZnSO₄+H₂
m(H₂SO₄)=20г.*4.9⇒9,8г
ν(H₂SO₄)=9.8/98=0.1 (моль)
ν(H₂SO₄)=ν(H₂)
V(H₂)=0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24л
Вариант 2. Задание №1
ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl
HCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓
HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃
10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂O
Cl₂+2KI = I₂ +2KCl
I₂ + H₂ = 2HI
Задание №2
2SO3 = 2SO2 + O2 - Q обратимая реакция, проходит с поглощением теплоты, при повышении температуры от 700 до 1110 градусов равновесие смещено вправо.
Задание 3.
10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O
10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O
Mg° - 2e → Mg²⁺<span> | 4 - восстановитель</span>
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺<span> | 1 - окислитель
</span>Задание 4
веселящий газ -N₂O
жидкое стекло -Na₂SiO₃
калийная селитра -KNO₃
Задание 5
Дано:
m(KOH) = 400 г
W(КОН) = 25% = 0,25
V(CO₂) = 45 л
_________________
m(K₂CO₃) - ?
Решение:
400 45 л х?
2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑
56 138
Задача на избыток и недостаток:
Считаем количества вещества CО₂:
n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г
