Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

5

Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HCl>H2>HCl; H2O>H2>H2O

1 ответ:

Светлана Лосева [3]3 года назад

0 0

НСI+Na=NaCI+H2
Н2+Сl2=2HCl
H2O=H2+O2 ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ
H2+O2=H2O

Читайте также

атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня...3s2 3p4. Номер периода , номер группы, максимальн

Браилко [1]

в)3,6,+4-это сера S, 1s22s22p63s23p4

0 0

3 года назад

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТААА Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции, определите окислитель и восстановитель.

Nika252 [7]

0 +5 +2 +2
3Mg +4HNO3=Mg(NO3)2+2NO+2H2O
0 -2E +2
Mg-------------Mg 3 восс
+5 +3E +2
N---------------N 2 ОКИС

0 0

3 года назад

Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из 78 г ацетилена по реакции Кучерова? Mr(C2H2) = 26, Mr(CH3CHO) = 44.

Анастасия Станисл...

C2H2+H2O=CH3COH
масса альдегида = 78/26*44=132г

0 0

3 года назад

1) По реакции MnO2 + HBr --> MnBr2 + Br2 + H2O образовалось 32 г брома. Найти массу HBr и массу MnO2, вступивших в реакцию. 2

мильён

1) M(Br2)=160
32/160=0.2 моль
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O
Узнаем массу MnO2
Составляем пропорцию
x/1=0.2/1
x=0.2
M(MnO2)=55+32=87
m(MnO2)=87*0.2=17.4
Узнаем массу HBr
x/4=0.2/1
x=0.8
M(HBr)=1+80=81
m(HBr)=81*0.2=16.2
2)
2Al2S3 + 12O2 = 4Al2O3 + 6SO2
M(Al2S3)=54+96=150
60/150=0.4 моль
Узнаем массу оксида алюминия
0.4/2=x/4
x=0.8
M(Al2O3)=54+48=102
m(Al2O3)=102*0.8=81.6 грамм
Узнаем массу SO2
0.4/2=x/6
x=1.2
M(SO2)=32+32=64
64*1.2=76.8

0 0

2 года назад

Составте формулу следующих соеденений по степеням окисления

Никита3631

Это ответ на первый вариант с оксидом фосфора

0 0

4 года назад