Сернистый ангидрид SO2 может быть и окислителем и восстановителем ,так как сера находится в степени окисления +2, и может как и отдавать электроны, окисляя до степени окисления +6, то есть проявлять восстановительные свойства, так и принимать электроны ,восстанавливаясь до степени окисления -2 то есть проявлять окислительные свойства.
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O(промышленный)
Cu+2h2so4(конц)=cuso4+so2+2h2o(лабараторный)
2cu+o2+h2so4=2cuso4+h2o(промышленный)
Дано:
n(MgCL2) = 19г
w(AgCL) = 80%
Найти:
m(AgCl) - ?
Решение:
MgCl2 + 2AgNO3 => 2AgCl + Mg(NO3)2
2n(MgCL2) = n(AgCL)
n(MgCL2) = 19г / 95 г/моль = 0,2 моль
n(AgCL) = 0,4 моль
m(AgCL) = 0,4 моль * 143,5 г/моль = 57,4 г
m(AgCL) = 57,4 - это масса теоретическая, найдем практическую
mпр(AgCL) = w * mтеор = 57,4 г * 0,8 = 45,92 г
Ответ: 45,92 г