1*AgNO3 + HCl = HNO3 + 1*AgCl (осадок)
n(AgNO3)= m/M= 50г/170г/моль=0.29моль
М(AgNO3)= 108+14+16*3=170г/моль
n(AgCl)=1 моль(т.к. в уравнении коэффициент перед ними 1)
n(AgNO3)=1 моль
x=0.29
n(AgNO3)/n(AgCl)=1/1=0.29
m(AgCl)=M*n=143г/моль*0.29=41.47г
M(AgCl)=108+35=143г/моль
масса йодида калия 125 * 0.05 = 5 грамм
молярная масса йодида калия = 39 + 127 = 166
n(KI) = 5 / 166 = 0.03 моль
n(O3) = n(KI)/2 = 0.015
V(O3) = Vm * n = 22.4 * 0.015 = 0.337 Л
1. Пусть масса вещества будет 100г, тогда масса углерода в ней 100г*0.6207=62.07г , а масса кислорода 100г*0.2759=27.59 , из этого следует, что масса водорода в нем 100г-62.07-27.59=10.34г
2. по массам ищем количество: ω(С)62.07г / 12г/моль = 5моль, ω(О)27.59г / 16г\моль = 1.7моль , ω(Н)10.34г / 1г/моль =10.34моль
3. ω(С) : ω(О) : <span>ω(Н) = 5моль : 1.7моль : 10моль = 3 : 1 : 6
4. следовательно формула вещества будет С3Н6О
5. </span>полученное вещество - ацетон. он же пропанон
6. реакция во вложении
СaCO3--> CaO+CO2 Химическое уравнение разложение известняка.
Найдем количество CaO: u(CaO)= 112 г: 56 г/моль= 2 моль
Количество CaCO3 точно такое же
Найдем массу истинного карбоната кальция: m(CaCO3) = 100 г/моль*2 моль= 200 г
Найдет массовую долю карбоната кальция: w(CaCO3) = 200 г : 260 г * 100% = 77%
Ответ: 77%
Вроде 7 (уточни лучше )(знакиииии)