Дано:
m(FeBr3) = 140 г
М(FeBr3) = 296 г/моль n(FeBr3) = m(FeBr3) / M(FeBr3)
Найти:
n(FeBr3) =? n(FeBr3) = 140 г / 296 г/моль = 0,47 моль
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
Гидролиз карбида кальция приводит к получению искомого ацетилена:
CaC2 + 2H2O=C2H2(газ) + Ca(OH)2;
Проведение реакции Реппе (тримеризации ацетилена) в присутствии активированного угля приводит к бензолу:
3C2H2(450С; Сакт)=C6H6;
Нитрование нитрующей смесью приводит к нитробензолу:
C6H6 + HNO3 (H2SO4; t)= C6H5NO2 + H2O;
Каталитическое восстановление нитробензола водородом позволяет получить анилин:
<span>C6H5NO2 + H2 (Ni)=C6H5NH2 + H2O.</span>
m 60
CaCO3=CaO+CO2
100 56
m(CaCO3)=107 г
W(CaCO3)=100*100:107=93.5\% чистого
W=100-93.5=6.54\% примесей
1. K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3
Co+2AgNO3=Co(NO3)2+2Ag
2. 4Ag+O2=2Ag2O
Al2O3+OH2= не существует
H20+SiO2=H2SiO3
K2O+SO2=K2SO3
3. AlCl3+3NaNO3 =Al (NO3)3+3NaCl
Al2 (SO4)3+3K2CO3=Al2 (CO3)3+3K2SO4