42,5 км- это весь путь.
40:20=2 часа- первый путь.
2,5:5=0,5 часа- второй путь
2+0,5=2,5 часа- весь путь.
<span>42,5/2,5=17 км/ч- средняя скорость.</span>
· свойства щелочей:
1. Взаимодействие с индикатором.
2. Взаимодействие с кислотным оксидом. [реакция обмена; соль+вода]
3. Взаимодействие с кислотами. [реакция обмена (нейтрализации); соль+вода]
4. Взаимодействие с растворимыми солями. [реакция обмена; признак реакции: выпадение осадка (т.е. нерастворимое основание + растворимая соль]
Также щелочи разъедают органические вещества и взаимодействуют с жирами с образованием мыла.
· свойства нерастворимых оснований:
1. Термическое разложение. [образование оксидов]
2. Взаимодействие с кислотами. [реакция обмена; растворимая соль+вода]
ПРИМЕРЫ:
· щелочи
1. NaOH + ф/ф ⇒ малиновый
2. 2LiOH + CO2 ⇒ H2O + Na2CO3
3. 3NaOH + H3PO4 ⇒ 2H2O + Na3PO4
4. FeSO4 + 2NaOH ⇒ Fe(OH)2↓ + Na2SO4
· нерастворимые основания
1. Mg(OH)2 ⇒ H2O + MgO
2. Al(OH)3 + 3HCl ⇒ 3H2O + AlCl3
A-FeCl2
B-HCl
C-FeS
D-NaCl
i-NH4Cl
А) 200 - 100\%
Х - 5\%
Х= 5х200/100 = 10 гр
б) 50 - 100\%
Х - 6\%
Х= 6х50/100 = 3 гр
в) 1000 - 100\%
Х - 20\%
Х= 20х1000/100 =200 гр
Mg° + H₂⁺¹O⁻² = Mg⁺²O⁻² + H₂°
Mg° - 2e⁻ = Mg⁺² (окисление, восстановитель)
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂° (восстановление, окислитель)
2Mg° + C⁺⁴O⁻²₂ = 2Mg⁺²O⁻² + C°
Mg° - 2e⁻ = Mg⁺² /4(сокращается на 2)/2 (окисление, востановитель)
C° + 4e⁻ = C⁺⁴ /2(сокр-ся на 2)/1 (восстановление, окислитель)
