350г 10% Хг
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
M(Ba(NO₃)₂) 261 г/моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
350 - 100%
Y - 10% Y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г - сухой нитрат бария*
35 / 261 = Х / 233 Х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка сульфата бария **
* сухий нітрат барію
** <span>маса осаду сульфату барію</span>
'''Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами.
Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) :
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
Разложение при нагревании:
а) если кислота летучая
NH4Cl → NH3↑ + HCl
NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
С кислотами (реакция обмена) :
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑
CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
C солями (реакция обмена) :
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−
Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:
NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+
При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)
<span>NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O</span>
Убывание металлических свойств: магний, алюминий, сера
Металлические свойства убывают в периоде слева на право.
Х л 35 г
4 Na. + O2. -> 2Na2O
n= 1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М= 62 г/моль
V=22,4 л m= 124 г
Х л О2. - 35 г Na2O
22,4 л О2. - 124 г Na2O
V(O2) = 22,4 * 35 / 124 = 6,3 л
Превращение метана в ацетилен возможна при высокой температуре:
2CH4 = CH≡CH + 3H2 (t=1500⁰С);
Тримеризация ацетилена в условиях реакции Реппе (активированный уголь, 450⁰С) приводит к бензолу:
CH≡CH = C6H6 (C, 450⁰С);
Каталитическое гидрирование бензола приводит к циклогексану:
C6H6 + 3H2 = C6H12 (Ni, t);
Раскрытие цикла происходит в жестких условиях:
C6H12 + HCl = C6H13Cl;
При реакции хлоргексана с натрием образуется продукт димеризации ро реакции Вюрца:
2C6H13Cl + 2Na = C12H26 + 2NaCl.