Ну дык всё же есть.. .
<span>сульфид алюминия гидролизуется (смотри таблицу растворимости).. . </span>
<span>2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3H2S </span>
<span>взято </span>
<span>32 г / (27 + 3 х 35,5) г/моль = 0,24 моль хлорида алюминия </span>
<span>33 г / (2 х 39 + 32) г/моль = 0,3 моль сульфида калия </span>
<span>на нейтрализацию 0,24 моль хлорида алюминия требуется по уравнению реакции 0,24 х 3 / 2 = 0,36 моль сульфида калия. </span>
<span>по условия - сульфида калия недостаток, значит, соль образуется в количестве, эквивалентном ему </span>
<span>0,3 моль х 2 х (27 + 3 х 17) г/моль / 3 = 15,6 г </span>
<span>или 33 х 2 х 78 / 110 х 3 = 15,6 г </span>
<span>а недогидролизованный сульфид алюминия превратится, видимо, в растворимый хлорид гидроксоалюминия...</span><span>(Ответ:Al(OH)3 массой 15,6г.)
</span>
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = 6,5/31 = 0,21 моль
n(O2) = 0,21*5/4 = 0,2625 моль
V(O2) = <span>0,2625*22,4 = 5,88 л</span>
45г Хг
2H2O = 2H2 + O2
36г 32г
из 36г Н2О образуется 32г О2
а из 45г Н2О образуется Хг О2
Х= 45г*32г : 36г=40г
2N2+3O2=2N2O3
N2O3+H2O=HNO3+
2N2O3+2NAOH=2NANO3+H2O+N2O
N2+3mg=mg3N2
N2O3+CU=CU(NO3)2в этой реакции я не уверена, возможно она неправильная
Cu(NO3)2+2NAOH=2NANO3+CU(OH) 2
CU(OH) 2=CUO+H2O