Думаю, что с сульфатом меди, так как с водой вряд ли при комнатной железо будет реагировать. Магний они не вытеснят (посмотри ряд электроотрицательности металлов), тем более углерод (неметалл). медь с легкостью вытеснят, так как стоит даже после водорода. Кстати еще почему с водой вряд ли: потому что образуются нерастворимые основания.
аналогично. железо не может при нормальных условиях вытеснить натрий, алюминий и магний (тот же ряд напряженности металлов). Медь вытеснит, а с ислородом реакция пойдет с образованиям железной окалины Fe3O4. Кстати, еще одна подсказочка. В реакция замещения должен получится растворимый продукт,
С металлом не будет, с оксидом металла тоже вряд ли.
По идее цинк-он амфотерный, образует комплексную соль. Вообще амфотерные цинк и алюминий-запарные)
с щелочью-выше сказала, с хлоридом-тоже. магний реагирует с водой при об усл оочень долго.
С водой магний-не энергично, так скажем. С гидроксидом бария-магний после бария стоит
Металлы с металлами-не могут, по крайней мере при обычных условиях. очень сомнительно, чтобы гидроксид щелочного металла взаимодействовал с щелочным металлом.
медь, серебро-после водорода-не вытеснят.
P2O5 + 3Na2O =2 Na3PO4
P2O5 +6 NaOH =2 Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 3H2O=2H3PO4
P2O5 + H2O = 2HPO3
P2O5 + 6Na(+) + 6OH(-) = 6Na(+) + 2PO4(-3) +3H2O
P2O5 + 6OH(-) = 2PO4(-3) + 3H2O
Увеличиваются
протоны слабее связаны с соотв. катионами, тк в данном ряду увеличивается число электр. слоёв катионов
Цинк-Zn
Железо-Fe
Алюминий-Al
Медь-Cu
Олово-Sn
Дано :
mраствора=50 г
mNaCl=15 г
w-?
Решение :
w=mвещества/mраствора * 100 = 15/50 * 100 = 30 %
Ответ : 30%
