3 года назад

Сколько ртути можно получить,если полностью разложить 43,4 гр оксида ртути.

Знания

Химия

1 ответ:

владимир мв [9.6K]3 года назад

0 0

2Pb0= 2Pb+02
43,4/216=0,2
0,2*200=40г

Читайте также

Найдите молекулярную формулу углеводорода, зная что относительная плотность его по водороду равна 28, а содержание углерода сост

AlenBur [7]

Дано:
ω% (C)=85.7%
ω% (H)=14.3%
D (H₂)=28
-----------------------------------------
Найти: Молекулярная формула CxHy-?
1).Определяем M - молярную массу вещества. D (H₂)=M (CxHy) : M (H₂);
M (CxHy) = D(H₂)×M(H₂); M =28г./моль×2=56г./моль

2).Определяем, молярную массу углерод:
56г./моль - 100%
Х г./моль - 85,7% Х=56г./моль×85,71%÷100%=48г./моль

3).Определяем молярную массу водород: M(H)=56г./моль - 48г./моль=8г./моль

4). Определяем количество вещества углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=48г./моль:12г.=3 моль;
n(H)=8г.моль:1г.= 8моль.
Формула вещества С₃Н₈ это пропан M(С₃Н₈)=12х3+8=56г./моль
5). Ответ: Молекулярная формула углеводорода С₃Н₈, это пропан.

0 0

3 года назад

Вычислите объём углекислого газа(н.у) который образуется при обжиге 500г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количес

elenalena888

Дано:
m(СaCO3) =500 г
w(пр) =20%
Найти:
V(CO2)
n(СaO) Решение:w(ч. в.) =100%-20%-80%
m(CaCO3)= 80%*500г/100%=400г400 г x моль xлСaCO3 --> CaO + CO2
100 г 1 моль 22,4л
V(CO2) = 400г/100 г = x л/22.4 л=90 л
n(CaO) 400г/100 г = x моль/ 1 моль=4 моль
Ответ: n(CaO)=4 моль, V (CO2)=90 л.

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 80%, а объем выделивше

twelve [68]

решение данной задачи в фото

0 0

4 года назад

Какой объем 60% раствора азотной кислоты плотность которого 1,305 г/мл, можно получить из 150г оксида азота 4.

Андрей Блохин [13]

150*63/44=214,77*0,6=128,86/1,305=98,74

0 0

4 года назад