<em>K2CO3 - щелочная среда </em>
<em>MnSO4- кислая среда</em>
<em><em>NaNO3</em> - <span>не подвергаются гидролизу при растворении в воде</span>( среда нейтральная )
</em>
NaHSO4
Na2SO4
С гидрокарбонатом вступит гидросульфат натрия
NaHSO4+NaOH--->Na2SO4+H2O
мы знаем что mNaOH=144*0.1*1.11=15.984г nNaOH=0.3996 тогда и nNaHSO4=0.3996
тогда mNaHSO4=47.952
ИЗ уславия мы знаем что 60% приходится на сульфат натрия тогда 40% на гидросульфат
40%=47.952
60%=Х
Х=47.952*60/40=71.928
K2SO4+Ba(Oh)2---->2NaOH+BaSO4
mK2SO4=71.928 nK2SO4=0.506 так как K2SO4 и BaSO4 1к1 тогда nBaSO4=0.506 моль
и теперь ищем массу mBaSO4=0.506*233=117.898
1)S+(под температурой)O2 =SO2
2)Cu+(под температурой)O2=CuO
3)6 P+5 O2 = 2 P3O5
4) 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
Одинаковую степень окисления в высших кислотах проявляют марганец (Mn) и хлор (Cl) равную +7.
ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl<span>2
</span>Na2<span> [Zn(OH)</span>4<span>]
</span>