Эта реакция ионного обмена проходит до конца, так как в результате реакции образуется мало диссоциированное вещество вода и углекислый газ.
А) влево (т.к при повышении t, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции)
б) вправо
В реакции (б), т.к. степень окисления меняется с 0 до +4, т.е. сера отдаёт электроны => является восстановителем. В остальных реакциях сера является окислителем, т.к. принимает электроны и меняет степень окисления с 0 до отрицательной.
ZnO = 65,4+16 = 81,4 г/моль
Al₂O₃ = 2*27 + 3*16 = 102 г/моль
ZnO : Al₂O₃ = 2 : 3 [моль/моль]
x = мольная доля
2 * 81,4 * x + 3 * 102 * x = 47,4
468,8x = 47,4
x ≈ 0,1
Смесь содержит приблизительно 2 * 0,1 = 0,2 моль оксида цинка и 3 * 0,1 = 0,3 моль оксида алюминия.
ZnO + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂O
Мы получили 0,2 моль хлорида цинка с весом 0,2*(65,4+2*35,5)= 27,3 г
Al₂O₃ + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂O
Мы получили 2 * 0,3 = 0,6 моль хлорида алюминия с весом
0,6 *(27+3*35,5)= 80,1 г
20г 28г хг
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mr(Mg(OH)2)=24,5+34=58,5 г/моль.
Mr(HNO3)=1+14+48=63 г/моль.
Mr(Mg(NO3)2)=24,5+(14+48)*2=24,5+124=148,5 г/моль.
20г : 58,5 г/моль = xг : 126 г/моль
х=43 г
HNO3 находится в недостатке.
28г : 126 г/моль = хг : 148,5 г/моль
х=33 г - масса нитрата магния Mg(NO3)2