3 года назад

Определите эквивалентную массу хлорида кобальта, 2 г которой реагируют без остатка с 1,16г гидрокисида натрия

1 ответ:

0 0

Задача на закон эквивалентов:m(cоли):m(NaOH)=Э(соли):Э(NaOH) Эm(NaOH)=40г\моль,
<span>откуда Эm(соли)=54г\моль.Поскольку Э(соли) = М(соли)\3х1,значит ее молярная масса равна 162 г\моль.что соответствует хлориду железа(III) FeCl3.Молярная масса эквивалента железа равна 56:3=18,7г\моль.</span>

Читайте также

Почему одни продукты(молоко,сыр,сливочное масло) быстро портятся ,а другие (сахар, соль) могут храниться неограниченное время?

Nina Goncharova

Молоко как цветок не на земле.
цветок который не на земле быстро завянет.
также и молоко не в холоде.
а все они из молока и поэтому это быстро портится.

0 0

4 года назад

В сульфиде натрия на 2 атома натрия приходится 1 атом серы. Массовая доля натрия в сульфиде? Варианты: 1) 41,8\% 2) 46\% 3) 59\%

Irka 111 [7]

Mr(Na2S)=23*2+32=78г/моль
w(N)=(23*2)/78=0.59=59\%
Ответ:3)59\%

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакций по схеме: H →HBr → NaBr → Br2→ CaBr2 →AgBr 1 реакцию написать в ОВР 5 реакцию написать в ионном виде

noc

H2 + Br2 = 2HBr

NaOH + HBr = NaBr + H2O

2NaBr =(электролиз расплава)= 2Na + Br2

Ca + Br2 = CaBr2

CaBr2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgBr

0 0

4 года назад

Реакция ионного обмена:2MgSO4+4NaCL=2Na2SO4+2MgCl2Mg(2+)+ 2SO4(2-)+4Na(+)+ 4CL(-)= 4Na(+) + 2SO4(2-) + 2Mg(2+) + 4Cl(1-) ПОМОГИТ

mat27112

не сделаешь, потому что неправильно уравнение. Mg двухвалентный ==> MgSO4+2NACl=Na2SO4+MgCl2 !!!

0 0

4 года назад

Определить массу 20 % раствора щелочи и массу воды, если в растворе 60 г щелочи .Помогите пожалуйста!

Akela [5.5K]

По определению массовой доли (или процентной концентрации, что одно и то же) в 100 граммах 20% раствора содержится 20 грамм растворённого вещества.
Значит, 60 грамм содержится в (60/20)х100 = 300 граммах раствора.
Масса воды равна 300-60=240 грамм.

Ответ: 300 грамм; 240 грамм.

0 0

3 года назад