Ответ:
<span>Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 </span>
<span>m(Zn) = m(Zn техн. ) • ω(Zn) = m(Zn техн. ) • (1 - ω(примеси) ) </span>
<span>m(Zn) = 7 • (1 – 0,07) = 6,51 г </span>
<span>n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=0,1 моль </span>
<span>По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,1 моль - количество вещества водорода. </span>
<span>V(H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,1=2,24 л - объем выделившегося водорода.</span>
Fe + S = FeS
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Происходят следующие процессы:
а) на катоде 2Ag(+)+2e --->2Ag
....на аноде 2Cl(-)-2e ------>Cl2
б) на катоде 2Cu(2+)+4e ----> 2Cu
....на аноде 2Н2О-4e ---> 4H(+) +O2
....в растворе будет накапливаться серная кислота H2SO4
в) на катоде 2К(+)+2е -----> 2K
....на аноде 2F(-)-2e ----> F2
г) на катоде 2Н2О+2e ---> H2+2OH(-)
....что будет в этом случае на аноде, я точно не знаю, так как ионы S(2-) могут окисляться различным образом. Можно предположить, что одним из вариантов будет такой процесс:
....S(2-)+3H2O-6e ----> SO3(2-) +6H(+)
Для уравнивания числа электронов уравнение катодного процесса нужно умножить на 3. С учетом того, что ионы Н(+) и ОН(-) соединяются в молекулу воды, суммарный процесс сводится к окислению сульфида натрия в сульфит натрия:
S(2-)+3H2O ----> 3 H2 + SO3(2-).
2MoO3 ->2 Mo. + 3O2
Ge(OH)2 + 2 HCl -> GeCl2 + 2H2O
H2WO4 -> WO3 + H2O
FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O
Некорректная задача.
Масса одного моль СО2 равна 12 + 32 = 44
Масса одного моль Н3РО4 равна 3 + 31 + 64 = 98
В 210 граммах СО2 содержится 210/44 моль.
Такое же количество вещества будет содержаться в 210*98/44 = 467,73 граммах Н3РО4.
Ответ: 467,73 гр.