Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 = 2HF.С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:2H2 + O2 = 2H2O.Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:H2 + S = H2S.Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:3H2 + N2 = 2NH3.Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:CuO + H2 = Cu + H2O.Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:2Na + H2 = 2NaH;<span>Ca + H2 = CaH2.</span>
Верны высказывания б и в К2О супероксид А Na2O2 пероксид
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.
Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(Zn)=m/M=6,5/65=0,1 моль
n(H2SO4)=16/98=0,1633 моль
Значит Zn взят в недостатке.Считаем по недостатку:
n(ZnSO4)=0,1 моль
m(ZnSO4)=n*M=161*0,1=16,1 г
n(H2SO4,непрореагировавшей)=n(H2SO4)-n(H2SO4,прореагировавшей)=0,0633 моль.
2NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2↓ + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + SO4(-2) -> Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(-2)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2 ↓+ 2Na(+) + SO4(-2)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓
