1) Дано
m1 = 120 г
w1 = 5% = 0.05
m2 = 130 г
w2 = 15% = 0.15
Решение
m = (m1 + m2) = 120 + 130 = 250 г
m1(NaOH) = m1w1 = 120 * 0.05 = 6 г
m2(NaOH) = m2w2 = 130 * 0.15 = 19.5 г
w = (m1(NaOH) + m2(NaOH)) / m = 0.102 = 10.2%
2)
Дано
m = 95 г
w = 5% = 0.05
Решение
w = x / (m + x)
w(m + x) = x
x = wm + wx
x - wx = wm
x - 0.05x = 4.75
0.95x = 4.75
x = 4.75 / 0.95
x = 5
Ответ: 5 г
Найдем количества веществ реагентов:
v(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 120 г : 40 г/моль = 3 моль;
v(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль.
Уравнение реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
NaOH, по условию, дан в избытке (3 моль на 0,5 моль кислоты, когда по уравнению реагирует 1 моль с 0,5 моль кислоты), значит расчеты ведем по H2SO4.
v(Na2SO4) = v(H2SO4) = 0,5 моль;
m(Na2SO4) = v(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.
Просто по формуле n(количество вещества)=m/M
M(молярная масса) смотришь по таблице Менделеева.
Дано
:
m(мрамор CaCO3) = 44 г
ω(прим) = 10%
-----------------------
V(CO2)-?
Решение:
m(CaCO3) = 44 - (44 * 10% /100%) =39,6 г
CaCO3+H2SO4⇒CaSO4+H2O+CO2
M(CaCO3) =100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 39,6 /100 = 0,396 моль
n(CaCO3) = n (CO2) = 0,396 моль
V(CO2) = n*Vm = 0,396 *22.4 = 8,8704 л
Ответ 8,8704≈8,87
N2+3H2=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O