m(H2O)=v*ро, M(H2O)=2*1+16=18г/моль, ро(H2O)=1г/мл, m(H2O)=1000мл*1г/моль=1000г, n(H2O)=1000г/18г/моль=55,56 моль, N=6,02*10^23*55,56=334,44*10^23молекул примерно
Тут вариант только один:
3О2-->2О3 (превращение кислорода в озон под действием эл. тока)
-------------------------------------
это реакция разложения
--------------------------------------
Решение:
реакция горения ацетилена выглядит следующим образом:
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610кДж
Исходя из реакции видно ,что при сгорании 2 молей ацетилена образуется 2610кДж теплоты.Тогда в соответствии с нашими исходными данными найдем сколько выделится тепла:
а) при сгорании 39г ацетилена
M(C2H2)=26г/моль
n(C2H2)=m/M=39/26=1.5моль
Тогда составим пропорцию:
2моль - 2610кДж
1.5моль - Х кДж
Х=1.5*2610/2=1957.5 кДж (Q1)
б) n(C2H2)=1.75моль
Тогда составим пропорцию:
2моль - 2610кДж
1.75моль - Х кДж
Х=1.75*2610/2=2283.75 кДж (Q2)
Ответ: Q1=1957.5кДж ; Q2=2283.75кДж.