<span>1)
2KNO3 = 2KNO2 + O2
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + H2O = 2HPO3
2)
</span>
2C2H5Br +2Na=C4H10 + 2NaBr
2C4H10 +5O2 =(t.p kat) 4CH3COOH + 2H2O
2
CH3COOH +Ca(OH)2= (CH3COO)2Ca +2H2O
(CH3COO)2Ca+ 2HCl= 2CH3COOH +CaCl2
2CH3COOH+ Mg= (CH3COO)2Mg + H2
<span>1)2Fe + 3Br</span>₂<span> --> 2FeBr3
2)Mg + 2HCI --> MgCI</span>₂<span> + H</span>₂<span>
3)2Na + 2HCI --> 2NaCI + H</span>₂<span>
4)H</span>₂<span> + CI</span>₂<span> --> 2HCI
5)2SO</span>₂<span> + O</span>₂<span> --> 2SO</span>₃<span>
6)2CO +O</span>₂<span> --> 2CO</span>₂<span>
7)2HgO --> 2Hg + O</span>₂
1) Наблюдение: Во второй пробирке газ выделяется интенсивнее.
Вывод: скорость реакции выше там, где концентрация одного из реагирующих веществ выше.
2) Наблюдение: Газ интенсивнее выделяется в пробирке, в которой находился порошок железа.
Вывод: Скорость хим реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ
Ca(OH)2
.........................................