N2O5
Mr(N2O5)=108г/моль
w(N)=2*14/108=0.25=25\%
w((O)=5*16/108=0.75=75\%
C2H5CI+NaOH--водн. р-р--> CH3CH2-OH+NaCI
M(C2H5CI)=64,5г/моль
n(C2H5CI)=m/M=129/64,5=2моль
n(C2H5CI)=n(C2H5-OH)=2моль
M((C2H5-OH)=46г/моль
m((C2H5-OH))=n*M=2*46=92гр
n(этта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=
85/95*100=89,5%
Дано:
n(Ca(OH)2)=3 Моль(количество вещества)
Найти:
m=?
n=m/M , где m - масса, M - молярная масса
m=n*M
m=3 Моль* 74 г/Моль=222 г
Ответ: m=222 г
1) Медь с соляной кислотой не будет реагировать, значит останется в растворе.
2) Цинк будет реагировать по схеме:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Водород Н2 - газ, выделится из сосуда в виде пузырьков. ZnCl2 останется в растворе.
3) Раз соляная кислота HCl в избытке, она тоже будет присутствовать в растворе.
В сосуде будут медь (Сu), ZnCl2 и HCl
Ответ а) 3 вещества.
Щелочная среда phбольше 7