<span>0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Cu(0)-2e=Cu(+2) 3
N(+5)+3e=N(+2) 2
сумма коэффициентов 3+8+3+2+4=20
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 +2 H2O </span>
сумма коэффициентов 2+1+1+2=6
Ответ:
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл способен отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии. Морская вода содержит ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ NaCl и следовые количества других солей. Очевидно, что озера и внутренние моря, а также подземные отложения солей и рассолы содержат галогениды щелочных металлов в больших концентрациях, чем морская вода. Например, содержание солей в водах Большого Соленого озера (шт. Юта, США) составляет 13,827,7%, а в Мертвом море (Израиль) до 31% в зависимости от площади зеркала воды, изменяющейся от времени года. Можно полагать, что незначительное содержание KCl в морской воде по сравнению с NaCl объясняется усвоением иона K+ морскими растениями.
В свободном виде щелочные металлы получают электролизом расплавов таких солей, как NaCl, CaCl2, CaF2 или гидроксидов (NaOH), так как нет более активного металла, способного вытеснить щелочной металл из галогенида. При электролизе галогенидов необходимо изолировать выделяющийся на катоде металл, так как одновременно на аноде выделяется газообразный галоген, активно реагирующий с выделяющимся металлом
Объяснение:
Ответ: C, N, F (Углерод, Азот, Фтор)
PbO2 + MnSO4 + HNO3 = PbSO4 + Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O
Электронные уравнения
<span>Pb(+4) +2e = Pb(+2) окислитель</span>
<span>Mn(+2) -5e = Mn(+7) восстановитель</span>
<span>Для составления баланса 1-е уравнение умножаем на 5, а второе - на 2.</span>
5Pb(+4) +10e = 5Pb(+2)
2Mn(+2) - 10e = 2Mn(+7)
Подставляем коэффициенты в схему реакции
5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O
Свинец Pbнаходится в 4 группе главной подгруппы,в 9 ряду,в 6 периоде, порядковый номер 82,электроотрицательность1,55, орбитальный радиус атома 0,122, относительная атомная масса 207,19, степень окисления +4.
соли 2х валентного свинца реагируют с щелочами, образуя почти не растворимый гидроксид свинца:Pb+OH=Pb(OH)2.
Реагирует с кислотами: Pb+2HCl=PbCl2+H2
Свинец имеет довольно низкую теплопроводность. мягкий металл режется ножом. на поверхности обычно покрыт более или менее толстой пленкой оксидов, при резании которой образуется блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет. температура плавления 600,61К, кипит при 2022К, относится к группе тяжелых металлов, плотность 11,3415г/см3
