Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
А) если масса тела 2 равна массе тела 1 (8кг)
б) Fтр=µN=0.4*8=3,2H
F=F-Fтр=mg-Fтр=80-3,2=76,8Н
m2=7.68Кг
A=Fs (где F-сила, s-высота, A-собственно работа).
s мы можем найти, зная скорость и время. Они нам известны, следовательно, мы должны их умножить. t=40 с, V=0,25 м/с
s=Vt=40*0,25=10 (м)
Осталось найти силу. F=mg=ρVg
ρ=1800 кг/м³, V=2 м³, g≈10 Н/кг
F=1800*2*10=36000Н
А теперь находим саму работу.
A=Fs=36000*10=360000 Дж или 360 кДж
При влажности 100%..........................................................................
