BaS+Mg (OH)2=Ba (OH)2+MgS (выпадает осадок)
1.CO2+BaO
2.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
3. BaCl2 + CaS + 4CO = BaSO4 + 4C + CaCl2
Уравнения реакции горения:
2С₁₆Н₃₄ + 49О₂ ⇒ 32СО₂ + 34Н₂О
С₁₇Н₃₆ + 26О₂ ⇒ 17СО₂ + 18Н₂О
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные способности.
HgCl2 Hg ( +2 ) Cl(-1)
I2O7 I(+7) O(-2)
NaF Na(+1) F(-1)
1) Оксид марганца(IV) - MnO2
2) Оксид титана(II) - TiO
3) Оксид фосфора(III) - P2O3
4) Хлорид азота(V) -NCl5
5)Оксид брома(I) - Br2O
6) Фторид хрома(III) - CrF3