Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Соль растворимая в воде-фторид серебра.
Тогда осадок хлорида серебра-AgCl.
M(AgCl)=107,9+35,5=143,4 г/моль
n(AgCl)=14,35/143,4=0,1 моль
Составляем уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Найдем кол-во хлорида натрия:х/1=0.1/1;х=0.1
Значит,количество AgCl равно количеству вещества NaCl.
100г раствора-по 0.1 моль фторида и хлорида.
M(NaF)=42 г\моль;
M(NaCl) = 58,5 г\моль.
m(NaCl)=0,1*58,5=5,85 г
m(NaF)=0.1*42=4.2 г
Тогда H20 в растворе: 100-(5.85+4.2)=89.95 г
Массовая доля в растворе:
ω(NaCl) = 5,85:95,8*100% =6%;
ω(<span>NaF) = 4,2:94.15*100%=4,46%</span>
1) Cu + Cl2 = CuCl2 ( хлорид меди(2)
Cu(0) -2e -> Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (хлорид алюминия)
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 3 в-ие
ок-ль
3) 2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
C₅H₁₁Br + NaOH → C₅H₁₁OH + NaBr
#1 Находим массу чистого магния с учётом 2%-ного содержания примесей:
m(Mg)= 4.9 г (1-0.02)=4.8 г
#2 Находим количество моль магния:
n(Mg)=m/M= 4.8г/(24г/моль)=0.2 моль.
#3 Записываем уравнение химической реакции и на его основе, исходя из количества моль прореагировавшего магния, находим кол-во моль выделившегося водорода:
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 (стрелка вверх)
По уравнению: n(H2)= n(Mg)= 0.2 моль.
#4 Вычисляем теоретически возможный объем образовавшегося водорода (н.у.):
V'(H2)= 0.2 моль*22.4л/моль=4.48л
#5 Учитываем выход химической реакции 92%:
V(H2)= V'(H2)*выход/100%= 4.48л*92%/100%=4.12 л.
Ответ:4.12 л
Удачи!
1)100*0,2=20г
2)50*0,32=16
w=m1+m2/m(p-pa)
m(p-pa)=100+50+350=500
w=20+16/500=36/500=7,2%