3) N⁺⁴ --> N⁺³ и <span> 4) N⁰ --> N⁻³
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
</span><span>в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5.
Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит
восстановитель, а не окислитель)
</span><span>в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3.
Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
</span><span>в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3.
Это значит, что он принял 3 электрона. </span><span>(Принял - окислитель)</span>
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
10%=(масса соли)*100/масса соли+масса воды
10=х*100/500
х=50
Реакції окиснення (горіння):
Такі реакції характерні для всіх представників гомологічних рядів.
2) Реакції заміщення:
Такі реакції характерні для алканів, аренів (за певних умов), а також можливі для представників інших гомологічних рядів.
3) Реакції відщеплення:
Такі реакції можливі для алканів, алкенів.
4) Реакції приєднання:
<span>Такі реакції можливі для алкенів, алкінів, аренів.</span>
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓+ 2Na⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓+ 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓